Форум » Предметные недели и олимпиады » Задания Всероссийской олимпиады по химии для учащихся 8-х классов. » Ответить
Задания Всероссийской олимпиады по химии для учащихся 8-х классов.
Ухова С.В.: Всероссийская олимпиада школьников по химии Муниципальный этап. 2010/2011 г. Восьмой класс. Задача 8-1. Атом элемента А имеет массу в 14 раз большую, чем атом элемента В. В соединении этих элементов на 100 г элемента А приходится 21,4 г элемента В. Определите, сколько атомов элемента В приходится на один атом элемента А в их соединении и напишите простейшую химическую формулу этого соединения. О каких элементах может идти речь, если известно, что они располагаются в пределах первых трех периодов периодической системы Д.И.Менделеева? (10 баллов) Задача 8-2. Распределите вещества, которые могут встретиться в повседневной жизни на простые и сложные, а сложные отнесите к известным вам классам веществ (оксиды, кислоты, основания, соли): алюминий, углекислый газ, гашеная известь, мрамор, сода, кислород, ржавчина, уксус, железо, мел. Ответ дайте в форме таблицы: Простые Оксиды Кислоты Основания Соли (10 баллов) Задача 8-3. Многие химические превращения можно отнести к одному из следующих четырех типов: реакции соединения; реакции разложения; реакции замещения; реакции обмена. Далее приведены уравнения 10 химических реакций. Проанализируйте их и постарайтесь определить, к какому типу относится каждая реакция. 1) MgSO4 + BaCl2 = BaSO4 + MgCl2; 2) 2H2O2 = 2H2O + O2; 3) CaO + CO2 = CaCO3; 4) 2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2 5) 2NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O; 6) 2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 7) 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2; 8) CuSO4 + Mg = MgSO4 + Cu; 9) Na2S + 2HCl = H2S + 2 NaCl; 10) 2Fe(OH)3 = 3H2O + Fe2O3; Ответ дайте в форме таблицы, указав номера реакций в нужной колонке: Р-ции соединения Р-ции разложения Р-ции замещения Р-ции обмена (10 баллов) Задача 8-4. У вас есть три баночки, в каждой из которых находится смесь двух веществ. Ваша задача – разделить каждую смесь и поместить чистые вещества в новые баночки. Кратко опишите, как вы это будете делать для следующих смесей: а) смесь порошка мела и поваренной соли; б) раствор поваренной соли в воде в) смесь песка и древесных опилок. Какие процессы, физические или химические, вы использовали для разделения смесей? (10 баллов) Задача 8-5. Природный минерал, фосфорит, содержит в качестве основного вещества фосфат кальция, химическое соединение, формула которого Ca3(PO4)2. а) Сколько атомов каждого элемента в структурной частице этого соединения? б) Чему равна относительная молекулярная масса этого вещества? в) Чему равна массовая доля каждого химического элемента в этом веществе? г) В каком веществе содержание кальция выше, в фосфате кальция или в гидроксиде кальция Ca(OH)2? Для подтверждения ответа рассчитайте, сколько кальция содержится в 5 г фосфата кальция и сколько – в 5 г гидроксида кальция. (10 баллов) Всероссийская олимпиада школьников по химии 2010/2011 г. Муниципальный этап. Восьмой класс. Решения задач.
Ответов - 0
полная версия страницы